Hidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio — una sustancia con la fórmula Al(OH)₃ (y también H₃AlO₃) — un compuesto de óxido de aluminio con agua. Es una sustancia blanca gelatinosa, poco soluble en agua, que posee propiedades anfóteras.

Obtención

Al(OH)₃ se obtiene por la reacción de sales de aluminio con soluciones acuosas de álcalis, evitando su exceso:

AlCl₃ + 3 NaOH ⟶ Al(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Hidróxido de aluminio precipita en forma de un sedimento blanco gelatinoso.

El segundo método para obtener hidróxido de aluminio — es la reacción de sales de aluminio solubles en agua con soluciones de carbonatos de metales alcalinos:

2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O → 2 Al(OH)₃ ↓ + 6 NaCl + 3 CO₂

Propiedades físicas

Hidróxido de aluminio es una sustancia cristalina blanca, de la cual se conocen 4 modificaciones cristalinas:

• gibbsita monoclínica (γ)
• gibbsita triclínica (γ’) (hidrargilita)
• bayerita (γ)
• nordstrandita (β)

También existe hidróxido de aluminio amorfo de composición variable Al₂O₃•nH₂O

Propiedades químicas

El hidróxido de aluminio recién precipitado puede reaccionar con:

• ácidos

Al(OH)₃ + 3 HCl ⟶ AlCl₃ + 3 H₂O

Al(OH)₃ + 3 HNO₃ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

• álcalis

En solución concentrada de hidróxido de sodio:

Al(OH)₃ + NaOH ⟶ Na[Al(OH)₄]

Al fundir reactivos sólidos:

Al(OH)₃ + NaOH →^1000oC NaAlO₂ + 2 H₂O

Al calentarse se descompone:

2 Al(OH)₃ →^t>575oC Al₂O₃ + 3 H₂O

No reacciona con soluciones de amoníaco.

Seguridad

DL₅₀

>5000 mg/kg (ratas, vía oral).

Aplicaciones

Hidróxido de aluminio se utiliza en la purificación de agua, ya que tiene la capacidad de adsorber diversas sustancias.
En medicina, como agente antiácido, como adyuvante en la fabricación de vacunas.
Como componente abrasivo en pastas dentales.
Como retardante de llama (supresor de combustión) en plásticos y otros materiales.
Después de ser procesado a óxidos, se utiliza como soporte para catalizadores.