Fluoruro de plomo (II)

Fluoruro de plomo (II) — un compuesto inorgánico binario, una sal del metal plomo y ácido fluorhídrico con la fórmula PbF₂, cristales transparentes, poco solubles en agua.

Obtención

• Acción del flúor sobre el plomo metálico:

Pb + F₂  →  PbF₂

• Disolución en ácido fluorhídrico de óxido, hidróxido o carbonato de plomo:

PbO + 2 HF  →  PbF₂ ↓ + H₂O

Pb(OH)₂ + 2 HF  →  PbF₂ ↓ + 2 H₂O

PbCO₃ + 2 HF   →   PbF₂ ↓ + CO₂ + H₂O

• Mediante reacciones de intercambio:

Pb(NO₃)₂ + 2 NaF   →  PbF₂ ↓ + 2 NaNO₃

Propiedades físicas

Fluoruro de plomo (II) a temperaturas inferiores a 447 °C forma cristales transparentes (modificación α) de sistema rómbico, grupo espacial P nam, parámetros de celda a = 0,6454 nm, b = 0,7863 nm, c = 0,3899 nm, Z = 4.

A una temperatura de 447 °C se produce una transición de fase a la modificación β de sistema cúbico, grupo espacial F m3m, parámetros de celda a = 0,5942 nm, Z = 4.

Es poco soluble en agua.

Propiedades químicas

• Se reduce con hidrógeno:

PbF₂ + H₂  →^T  Pb + 2 HF

• Con fluoruro de potasio forma la sal compleja hexafluoroplumbato:

PbF₂ + 4 KF  →  K₄[PbF₆]

• Con otros fluoruros de metales alcalinos forma la sal compleja tetrafluoroplumbato:

PbF₂ + 2 RbF  →  Rb₂[PbF₄]

• Reacciona con vapor de agua sobrecalentado:

PbF₂ + H₂O  →  PbOHF + HF

Acción fisiológica

El fluoruro de plomo es tóxico, al igual que muchos otros compuestos de plomo.

Aplicaciones

• Componente de electrolitos sólidos.
• Componente de cerámicas y esmaltes.
• Como fundido en el crecimiento de monocristales.