Dímero de cloruro de oro (III) — compuesto inorgánico, sal del metal oro y ácido clorhídrico, con la fórmula Au2Cl6. En condiciones normales se presenta como cristales prismáticos de color rojo rubí brillantes, altamente solubles en agua y disolventes orgánicos. Se reduce fácilmente a oro elemental.
Obtención
- Acción de cloro gaseoso sobre láminas delgadas o polvo de oro al calentarse:
- 2 Au + 3 Cl2 →245−260oC Au2Cl6 + 56kcal
- Interacción de oro metálico con agua de cloro o con agua regia:
- 2 Au + 6 HCl + 2 HNO3 → Au2Cl6 + 2 NO ↑ + 4 H2O
- 2 Au + 3 Cl2 →H2OAu2Cl6
- Calentamiento del tetrahidrato de ácido cloroáurico:
- 2 H[AuCl4] ⋅ 4 H2O →120oC Au2Cl6 + 2 HCl ↑ + 8 H2O
- Reacción de cloro licuado con oro:
- 2 Au + 3 Cl2 →80−100oC Au2Cl6
Propiedades físicas
Dímero de cloruro de oro (III) forma cristales prismáticos de color rojo oscuro higroscópicos, de sistema monoclínico, grupo espacial P 21/c, parámetros de celda a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.
Al calentarse por encima de 175 °C, se descompone sin fundirse.
Es altamente soluble en agua, alcoholes y éteres.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentarse, y los productos de la reacción pueden variar según la temperatura:
- Au2Cl6 →175oC 2 AuCl + 2 Cl2 ↑
- Au2Cl6 →288oC 2 Au + 3 Cl2 ↑
- Una solución diluida de Au2Cl6 tiene una reacción más ácida que las soluciones concentradas (de color rojo-marrón) debido a la hidrólisis:
- Au2Cl6 + 2 H2O ⇄ 2 H2[AuOCl3] ⇄ 2 [AuOCl3]2− + 4 H+
- Au2Cl6 + 2 H2O ⇄ 2 H[AuOHCl3] ⇄ 2 [AuOHCl3]− + 2 H+
- Reacciona con ácido clorhídrico y soluciones de sales de metales alcalinos:
- Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O → 2 H[AuCl4] ⋅ 4 H2O
- Au2Cl6 + 2 NaCl → 2 Na[AuCl4]
- La reacción con exceso de álcalis conduce a la formación de tetrahidroxoauratos:
- Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O → 2 Me[Au(OH)4] ⋅ 4 H2O + 6 MeCl
- Reacción con hidróxido de potasio:
- Au2Cl6 + 6 KOH → Au2O ↓ + 6 KCl + 3 H2O + O2 ↑
- Se reduce con zinc:
- Au2Cl6 + 3 Zn →H2O 2 Au ↓ + 3 ZnCl2
- Con un ligero calentamiento, reacciona con monóxido de carbono:
- Au2Cl6 + 4 CO →55oC 2 AuCOCl + 2 COCl2 ↑
- Se reduce con yodo a temperatura normal:
- Au2Cl6 + 4 I2 → 2 AuI + 6 ICl
- Reacciona con yoduro de potasio:
- Au2Cl6 + 6 KI → 2 AuI + 6 KCl + 2 I2
- Reacciones con fosfina:
- 2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O → 4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl
- 3 AuCl + PH3 → Au3P + 3 HCl ↑
- Reacciona con fosfuro de oro y ácidos fosfóricos:
- Au2Cl6 + 6 Au3P + 12 H2O → 20 Au ↓ + 6 H3PO2 + 6 HCl
- Au2Cl6 + 3 H3PO2 + 3 H2O → 2 Au ↓ + 3 H3PO3 + 6 HCl
- Au2Cl6 + 3 H3PO3 + 3 H2O → 2 Au ↓ + 3 H3PO4 + 6 HCl
- El Dímero de cloruro de oro (III) se reduce con peróxido de hidrógeno, y la reacción ocurre más fácilmente cuanto mayor sea el pH del medio:
| Dímero de cloruro de oro (III) | |||
|---|---|---|---|
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| Nombre sistemático | Dímero de cloruro de oro (III) | ||
| Fórmula química | Au2Cl6 | ||
| Estado de agregación | Crystals de color rojo rubí brillantes, la solución tiene color naranja | ||
| Masa molar | 606,66 g/mol | ||
| Densidad | 4,3; 4,67 g/cm³ | ||
| Temperatura | |||
| de descomposición | >175 °C | ||
| Entalpía | |||
| de formación | -118 kJ/mol | ||
| Número CAS | 13453-07-1 | ||
| PubChem | 26030 | ||
| Número EINECS | 236-623-1 | ||
| SMILES | Cl[Au](Cl)Cl | ||
| InChI | 1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | MD5420000 | ||
| ChEBI | 30076 | ||
| ChemSpider | 8036939 y 24244 | ||
| Datos para condiciones estándar (25 °C, 100 kPa), salvo indicación contraria. | |||
