Cloruro de fósforo (III) PCl3

Cloruro de fósforo (III) PCl₃ — un compuesto químico de fósforo y cloro. Es el más importante de los tres cloruros de fósforo conocidos; una valiosa materia prima química para la producción de diversos compuestos orgánicos que contienen fósforo.

Propiedades físicas

En condiciones normales, el tricloruro de fósforo es un líquido incoloro, fumante en ambiente húmedo, con un olor fuerte y desagradable. Posee propiedades lacrimógenas.

Propiedades químicas

El fósforo en PCl₃ se encuentra en estado de oxidación +3, y el cloro en estado de oxidación −1. Muchas de las propiedades del compuesto se deben precisamente a estas circunstancias. En presencia de agua, humea y se descompone.

PCl₃ es un producto base para otros derivados de fósforo, obtenidos a partir de él por oxidación a pentacloruro (PCl₅), tiofosforilcloruro (PSCl₃) u oxicloruro (POCl₃).

Si se hace pasar una descarga eléctrica a través de una mezcla de vapor de PCl₃ e hidrógeno gaseoso, se forma un raro cloruro de fósforo complejo con la fórmula P₂Cl₄.

Se conoce un gran número de reacciones de sustitución similares, incluyendo con sustancias orgánicas — alcoholes y fenoles:

3 C₆H₅OH + PCl₃ → (C₆H₅O)₃P + 3 HCl

Los alcoholes reaccionan de manera similar:

PCl₃ + 3 C₂H₅OH + 3 R₃N → (C₂H₅O)₃P + 3 [R₃NH]Cl

PCl₃ + 3 C₂H₅OH → 3 C₂H₅Cl + H₃PO₃

La presencia de un par de electrones no enlazantes en los átomos de fósforo condiciona la capacidad del tricloruro para exhibir propiedades donadoras, formando complejos electroneutros, por ejemplo, [Ni(PCl₃)₄]. Por su naturaleza química, el tricloruro de fósforo es un cloruro de ácido fosforoso. Su hidrólisis conduce a la formación de dos ácidos, y la interacción con álcalis — a dos sales: