Cianuro de sodio

Cianuro de sodio, NaCN — sal sódica del ácido cianhídrico.

Propiedades

Cristales incoloros higroscópicos, altamente solubles en agua (32,4 % a +10 °C, 45,0 % a +35 °C). Cristaliza en forma de dihidrato NaCN•2H₂O; por encima de +34,7 °C, en forma anhidra. En soluciones acuosas, se hidroliza para producir ácido cianhídrico e hidróxido de sodio:

NaCN + H₂O ⇄ HCN + NaOH

Al igual que el KCN, el cianuro de sodio forma fácilmente compuestos complejos.

Obtención

En la industria, el cianuro de sodio se obtiene principalmente mediante la neutralización del ácido cianhídrico con hidróxido de sodio NaOH.

Aplicaciones

Se utiliza para la extracción de metales preciosos (oro, plata) de minerales mediante lixiviación selectiva; como agente cianurante en la producción de nitrilos, isonitrilos, colorantes (índigo); para aumentar la dureza superficial, la resistencia al desgaste y prevenir la fatiga de productos de acero (el llamado cianurado de acero). Además, se emplea en la soldadura y cementación líquida de metales, en el bronceado y galvanizado, en el plateado de espejos, en fotografía, litografía, en la fabricación de productos farmacéuticos, para el control de plagas agrícolas, en procesos de flotación (en particular, para la separación de galena de esfalerita y de pirita de calcopirita).

Toxicidad

El cianuro de sodio es muy tóxico. El mecanismo de acción en caso de intoxicación es similar al del cianuro de potasio, y la fuerza del efecto también es comparable. Al ingresar al organismo, inhibe las enzimas de la respiración tisular, y los tejidos pierden la capacidad de asimilar Oxígeno de la sangre.

Uno de los antídotos son los azúcares, que forman compuestos insolubles con el grupo ciano.