Cloruro de platino (II) — un compuesto inorgánico, sal del metal platino y ácido clorhídrico con la fórmula PtCl2, cristales marrones o verde grisáceos, poco soluble en agua.
Obtención
- Reacción de cloro y platino en polvo:
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- Pt + Cl2 →500oC PtCl2
- Descomposición de cloruro de platino (II,IV):
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- Pt2Cl6 →435oC 2 PtCl2 + Cl2
- Descomposición de tetracloroplatinato (II) de hidrógeno por evaporación:
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- H2[PtCl4] →100oC PtCl2 + 2 HCl ↑
Propiedades físicas
El cloruro de platino (II) forma cristales de dos modificaciones cristalinas:
- α-PtCl2 — cristales verde grisáceos, existe a temperaturas superiores a 500°C;
- β-PtCl2 — cristales marrones.
Los cristales están compuestos por clústeres de Pt6Cl12.
Poco soluble en agua.
Propiedades químicas
- Se descompone por calentamiento:
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- PtCl2 →285oC Pt + Cl2
- Con ácido clorhídrico concentrado o cloruros de metales alcalinos forma tetracloroplatinatos (II):
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- PtCl2 + 2 HCl → H2[PtCl4]
- PtCl2 + 2 NaCl → Na2[PtCl4]
- Se reduce con hidrógeno:
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- PtCl2 + H2 →150−200oC Pt ↓ + 2 HCl
- Se oxida con oxígeno por calentamiento:
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- PtCl2 + O2 →300−400oC PtO2 + Cl2
- Reacciona con flúor:
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- 2 PtCl2 + 5 F2 →350oC 2 PtF5 + 2 Cl2
- Reacciona con fluoruro de hidrógeno:
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- 2 PtCl2 + 4 HF →200−250oC Pt + PtF4 + 4 HCl
- Reacciona con cloro:
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- PtCl2 + Cl2 →200−250oC PtCl4
| Cloruro de platino II | |
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| Nombre sistemático | Cloruro de platino II |
| Nombres tradicionales | хлористый платина |
| Fórmula química | PtCl2 |
| Estado de agregación | коричневые или серо-зелёные кристаллы |
| Masa molar | 265,99 g/mol |
| Densidad | 6,05 g/cm³ |
| Temperatura | |
| de fusión | разл. 581; 587 °C |
| Entalpía | |
| de formación | -107 kJ/mol |
| Número CAS | 10025-65-7 |
| PubChem | 2770 |
| Número EINECS | 233-034-1 |
| SMILES |
Cl[Pt]Cl
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| InChI |
1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2
CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
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| ChEBI | 49801 |
| ChemSpider | 2668 |
| Datos para condiciones estándar (25 °C, 100 kPa), salvo indicación contraria. | |